为什么有的离子不能共存 为什么有的离子不能共存的原因
本篇文章给大家谈谈为什么有的离子不能共存，以及为什么有的离子不能共存的原因对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、有的离子为什么不能共存??你怎么知道能不能共存?
- 2、为什么离子不能共存?举几个例子就好(≧≦)蟹蟹
- 3、我想问一下初中化学哪些离子不能共存
- 4、哪些离子不能共存、、、
- 5、哪些离子不能大量共存?为什么
- 6、这些离子为什么不能·共存?
有的离子为什么不能共存??你怎么知道能不能共存?
1、有的离子会互相反应，这样的话，这两种离子就不能共存。
2、所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
3、判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。
4、(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
5、判断离子是否能共存，主要需要考虑的因素：生成气体、生成沉淀、生成弱电解质、氧化还原反应、形成络合离子。生成气体：当离子之间发生反应，如果产生气体，那么这些离子就不能共存。
为什么离子不能共存?举几个例子就好(≧≦)蟹蟹
1、因生成气体而不能大量共存。(如H+与CO32-、SO32-、HCO3-，NH4+与OH-等)因生成沉淀而不能大量共存。(如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO42-等；)因生成难电离物质而不能大量共存。
2、是的 2酸性环境下的微利的氧化性（或还原性）就会加强，所以不能共存 3具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存： 如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
3、所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
4、离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
5、经常用到的是Fe2+，因为它在中性溶液中可以和硝酸根离子共存，但酸性就不行了。其它类似S2-、SO32-这种离子只有H+就不能共存了，所以不会干扰解题。反正有还原性的都不可以，高中学的就是这样。
我想问一下初中化学哪些离子不能共存
（2） NO3–离子：只在酸性条件下可氧化Fe2+、S2–、I–、SO32–等。(3) Fe3+离子：任何条件下可氧化I–、S2–、SO32– 。
通常，不共存的离子对，即离子之间会发生反应，即反应后有气体，沉淀，水的生成。
因生成气体而不能大量共存：氢离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子，碳酸氢根离子，铵根离子，氢氧根离子等。因生成沉淀而不能大量共存：银离子与氯离子，钡离子与碳酸根离子，硫酸根离子等。
哪些离子不能共存、、、
因生成气体而不能大量共存：氢离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子，碳酸氢根离子，铵根离子，氢氧根离子等。因生成沉淀而不能大量共存：银离子与氯离子，钡离子与碳酸根离子，硫酸根离子等。
如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。Ca2+、Ba2+、与CO32-、SO32-；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
哪些离子不能大量共存?为什么
溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应，离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存。
无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如：Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子。强酸性溶液，则非强酸根离子、OH- 不能大量共存。
大量共存： 如PH=13的溶液中，H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存：如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中，I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
不能共存：离子之间发生反应，离子浓度降低。离子间不共存规律：因生成气体而不能大量共存。(如H+与CO32-、SO32-、HCO3-，NH4+与OH-等)因生成沉淀而不能大量共存。
这些离子为什么不能·共存?
1、(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。有沉淀生成。
2、因为Al^3+与OH^-不能共存，有两种情况：如果溶液中OH^- 较少，则Al^3+与OH^-会反应生成Al(OH)3沉淀，不能共存；如果溶液中OH^- 过量，则Al^3+与OH^-也会反应生成偏铝酸盐（AlO2^-），不能共存。
3、．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
4、溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应，离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存。
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